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By Uriel da Costa, C. Gebhardt

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Die Elemente mit einer um eins größeren Ordnungszahl, also Z ϭ 4, 12, 20, 38, 56, 88, die sog. Erdalkalimetalle, sind ebenfalls untereinander verwandt und verbinden sich mit Chlor im Verhältnis 1 : 2 zu Salzen. Dergestalt verwandte Elemente nennt man eine Gruppe. Schreibt man nun die Elemente einer Gruppe untereinander und die einzelnen Gruppen nebeneinander, sodass Elemente mit aufeinanderfolgenden Ordnungszahlen benachbart sind, dann erhält man, vereinfacht gesagt, ein rechteckiges Schema, in welchem die Ordnungszahl in einer Zeile von links nach rechts ansteigt, um am Ende der Zeile in die nächste Zeile zu springen.

Die Aufspaltung der (np)2-Konfiguration in fünf Terme gilt für das freie Atom. Nimmt man dem Atom seine Freiheit, indem man es beispielsweise in ein Magnetfeld bringt, so geht die (2Jϩ1)-fache Entartung der fünf Terme verloren und man erhält im Allgemeinen 15 Terme verschiedener Energie, wobei die Weite der Aufspaltung von der Größe des Magnetfelds abhängt. In unserem Beispiel spalten die Terme 3P0 und 1S0 nicht auf, 3P1 gibt drei Spaltterme und 3P2 und 1D2 je fünf. Im Falle einer Konfiguration (np)3 sind sieben wesentlich verschiedene Kombinationen m1/m2/m3 denkbar.

Für die 2. und 3. Nebenperiode gilt Entsprechendes. Bei den zehn Nebengruppenmetallen korrespondiert zunächst die Zahl der Valenzelektronen mit der Gruppennummer. So gehört Sc mit drei Valenzelektronen zur 3. Gruppe oder Scandium-Gruppe usw. bis zum Mn, das mit sieben Valenzelektronen der 7. Gruppe oder Mangan-Gruppe angehört. Für die zweiten fünf Nebengruppenmetalle in der 8. bis 12. Gruppe sind, von Ausnahmen abgesehen, weniger Valenzelektronen chemisch wirksam, als es in der Gruppennummer zum Ausdruck kommt.

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